Atualizado em 24 de setembro de 2026.
Confira o gabarito comentado do simulado de calorimetria para a UFRGS. Além das alternativas corretas, cada questão apresenta o conceito utilizado, a fórmula necessária e os principais passos da resolução.
Se ainda não resolveu as questões, faça primeiro o simulado de calorimetria com 15 questões e retorne depois para conferir seu desempenho.
Gabarito rápido
| Questão | Resposta | Questão | Resposta | Questão | Resposta |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | B | 6 | B | 11 | B |
| 2 | C | 7 | D | 12 | B |
| 3 | C | 8 | C | 13 | C |
| 4 | C | 9 | D | 14 | D |
| 5 | B | 10 | C | 15 | B |
Resoluções comentadas
Questão 1 — alternativa B
Calor é energia transferida devido a uma diferença de temperatura. Espontaneamente, ele flui do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura até que ambos atinjam o equilíbrio térmico.
Questão 2 — alternativa C
Aplicamos a equação do calor sensível:
Q = m·c·ΔT = 200·1·(45 − 25) = 4.000 cal.
Questão 3 — alternativa C
Isolando o calor específico em Q = m·c·ΔT:
c = Q/(m·ΔT) = 1.200/(100·40) = 0,30 cal/(g·°C).
Questão 4 — alternativa C
A capacidade térmica relaciona o calor recebido com a variação de temperatura:
C = Q/ΔT = 900/30 = 30 cal/°C.
Questão 5 — alternativa B
Como Q = m·c·ΔT, para o mesmo calor e o mesmo material a variação de temperatura é inversamente proporcional à massa. Portanto, o corpo X, que tem metade da massa de Y, apresenta o dobro da variação de temperatura.
Questão 6 — alternativa B
Como as duas porções são de água e não há perdas, o calor cedido pela água quente é igual ao calor recebido pela água fria:
100·(80 − T) = 200·(T − 20).
Resolvendo: 8.000 − 100T = 200T − 4.000, portanto T = 40 °C.
Questão 7 — alternativa D
Na fusão, utilizamos Q = m·L:
Q = 50·80 = 4.000 cal.
Questão 8 — alternativa C
O processo possui duas etapas. Primeiro, a água é aquecida de 20 °C a 100 °C:
Q₁ = 100·1·80 = 8.000 cal.
Depois, ocorre a vaporização:
Q₂ = 100·540 = 54.000 cal.
Logo, Q = Q₁ + Q₂ = 62.000 cal.
Questão 9 — alternativa D
O gelo é aquecido até 0 °C:
Q₁ = 50·0,50·10 = 250 cal.
Depois, ele sofre fusão:
Q₂ = 50·80 = 4.000 cal.
Restam 1.000 cal para aquecer os 50 g de água: ΔT = 1.000/(50·1) = 20 °C. Portanto, o estado final é água líquida a 20 °C.
Questão 10 — alternativa C
Durante a mudança de estado de uma substância pura, o calor recebido é usado para alterar a organização das partículas. Sob pressão constante, a temperatura permanece constante até o término da transformação.
Questão 11 — alternativa B
O calor percorre a colher metálica por condução; as correntes formadas na água são exemplos de convecção; e a energia solar chega à Terra por radiação.
Questão 12 — alternativa B
O vácuo dificulta a condução e impede a convecção entre as paredes. As superfícies espelhadas refletem parte da radiação térmica, reduzindo essa forma de transferência.
Questão 13 — alternativa C
A 0 °C e sob pressão normal, o calor recebido pela mistura promove a fusão do gelo. A temperatura permanece constante enquanto coexistirem gelo e água.
Questão 14 — alternativa D
A energia fornecida pelo aquecedor é:
E = P·Δt = 420·100 = 42.000 J.
Convertendo para calorias: Q = 42.000/4,2 = 10.000 cal. Assim:
ΔT = Q/(m·c) = 10.000/(200·1) = 50 °C.
Questão 15 — alternativa B
A água recebe:
Qágua = 200·1·(24 − 20) = 800 cal.
O metal perde essa mesma quantidade:
800 = 100·c·(100 − 24).
Logo, c = 800/7.600 ≈ 0,11 cal/(g·°C).
Como interpretar seu resultado
- 13 a 15 acertos: domínio muito bom; revise apenas os erros pontuais.
- 10 a 12 acertos: bom desempenho; retome os tópicos das questões erradas.
- 7 a 9 acertos: revise fórmulas, unidades e mudanças de estado.
- Até 6 acertos: retome a teoria e resolva exercícios básicos antes de refazer o simulado.
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