1)
Quais são os três estados físicos da água?
2) Explique o significado das palavras a seguir. Observe o modelo.
2) Explique o significado das palavras a seguir. Observe o modelo.
Solidificação: é o processo em que uma substância passa do
estado líquido para o estado sólido.
Vaporização:_____________________________________________________
Condensação:____________________________________________________
Fusão:__________________________________________________________
3)
Quais são os processos de mudança de estado em que a
substância recebe calor?
4)
Imagine que um cubo de gelo seja retirado de um
congelador e colocado em um copo com água da torneira. Nesse caso a água
receberá calor do gelo ou é o gelo que receberá calor da água? Justifique.
5)
Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 200g
de água em 20°C? Dado que o calor específico da água é de 1cal/g.°C.
6)
Por que nas regiões desérticas a amplitude térmica
(diferença entre a máxima e mínima temperaturas) é tão grande?
7)
Qual a relação entre caloria e joule?
8)
Misturam-se duas massas iguais de água em um mesmo
recipiente, termicamente isolado do meio exterior. A temperatura de uma das
porções é de 20°C. A mistura, no equilíbrio, atinge a temperatura de 40°C. Qual a temperatura da outra massa de
água?
9)
Se misturarmos duas massas iguais de substâncias A e B,
que inicialmente estão em temperaturas diferentes, a temperatura da mistura
será a média aritmética destas temperaturas?
10)
Preencha a tabela a seguir com as palavras
"CONSTANTE" ou "VARIA" de acordo com as afirmações do
texto.
11)
Mudança da água do estado líquido para o estado gasoso é
denominada:
a) liquefação
b) vaporização
c) fusão
d) condensação
e) solidificação
12)
Passagem do estado sólido da água para o estado líquido é
denominada:
a) fusão
b) solidificação
c) evaporação
d) sublimação
e) condensação
13)
Passagem direta do estado sólido da água para o estado
gasoso?
a) fusão
b) ebulição
c) sublimação
d) solidificação
e) condensação
14)
Complete a figura a seguir com o nome das mudanças de
estado indicadas pelas setas.
15)
Quais são os processos de mudança de estado em que a
substância perde calor?
16)
Para derreter um grama de gelo é necessário fornecer
80cal. Qual a quantidade de calor necessária para derreter 1kg de gelo em
fusão?
17)
Defina ponto-triplo.
18)
Defina sublimação.
19)
Por que a água colocada em vasos de barro (moringas) são
mais frescas do que aquelas deixadas, por exemplo, em uma garrafas de vidro
sobre a mesa?
20)
O que é cal?
21)
Durante o processo de evaporação de um líquido sempre
ocorre o seu resfriamento, por- que
A)
diminui
sua massa específica.
B)
diminui
o seu calor específico.
C) saem as partículas de
menor energia cinética.
D)
saem
as partículas de maior energia cinética.
E) aumenta sua capacidade térmica.
22)
UFPE- A figura a seguir representa a temperatura de um
líquido não-volátil em função da quantidade de calor por ele absorvida. Sendo a
massa do líquido 100g e seu calor específico 0,6cal/g°C, qual o valor em °C da
temperatura T?
23)
UFPE- O gráfico a seguir representa a temperatura em
função do tempo para 1,0 kg de um líquido não volátil, inicialmente a 20 °C. A
taxa de aquecimento foi constante e igual a 4600 J/min. Qual o calor específico
desse líquido, em unidades de 102 J/(kg°C)?
24)
VUNESP - Sob pressão constante, eleva-se a temperatura de
certa massa de gelo, inicialmente a 253K, por meio de transferência de calor a
taxa constante, até que se obtenha água a 293K.
A partir do gráfico
responda:
a) Qual é o maior
calor específico? É o do gelo ou da água? Justifique.
b) Por que a
temperatura permanece constante em 273K, durante parte do tempo?
(Descarte a hipótese
de perda de calor para o ambiente).
25)
CESGRANRIO - Uma amostra de massa m recebe uma quantidade
de calor Q e sua temperatura sofre uma pequena variação ∆T. O calor específico
do material que constitui a amostra pode ser calculado aproximadamente por:
a) Q / ( m . ∆T )
b) m . Q . ∆T
c) ( Q . ∆T) / m
d) √ (Q / m . ∆T)
e) m . Q² . ∆T²
26)
FEI - Quando dois corpos de tamanhos diferentes estão em
contato e em equilíbrio térmico, e ambos isolados do meio ambiente, pode-se
dizer que:
a) o corpo maior é o
mais quente.
b) o corpo menor é o
mais quente.
c) não há troca de
calor entre os corpos.
d) o corpo maior cede
calor para o corpo menor.
e) o corpo menor cede
calor para o corpo maior.
27)
FUVEST - Dois corpos A e B, inicialmente às temperaturas tA=90°C
e tB=20°C, são postos em contato e isolados termicamente do meio
ambiente. Eles atingem o equilíbrio térmico à temperatura de 45° C. Nestas
condições, podemos afirmar que o corpo A
a) cedeu uma
quantidade de calor maior do que a absorvida por B.
b) tem uma capacidade
térmica menor do que a de B.
c) tem calor
específico menor do que o de B.
d) tem massa menor
que a de B.
e) cedeu metade da
quantidade de calor que possuía para B.
28)
FUVEST - Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g.°C
Um bloco de massa
2,0 kg, ao receber toda energia térmica liberada por 1000 gramas de água que
diminuem a sua temperatura de 1°C, sofre um acréscimo de temperatura de 10°C. O
calor específico do bloco, em cal/g.°C, é:
a) 0,2
b) 0,1
c) 0,15
d) 0,05
e) 0,01
29)
MACKENZIE - Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal
varia sua temperatura de 20°C para 60°C, sem variar seu estado de agregação. O
calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse intervalo de
temperatura, é:
a) 0,2 cal/g.°C.
b) 0,3 cal/g.°C.
c) 0,4 cal/g.°C.
d) 0,6 cal/g.°C.
e) 0,7 cal/g.°C.
30)
UELONDRINA - O gráfico a seguir representa o calor
absorvido por dois corpos sólidos M e N em função da temperatura.
A capacidade térmica
do corpo M, em relação do corpo N, vale
a) 1,4
b) 5,0
c) 5,5
d) 6,0
e) 7,0
31)
UELONDRINA - Ao se retirar calor Q de uma substância
líquida pura de massa 5,0g, sua temperatura cai de acordo com o gráfico a
seguir.
O calor específico da
substância no estado sólido é, em cal/g°C,
a) 0,20 b) 0,30 c) 0,40 d) 0,50 e) 0,80
32)
UELONDRINA - Uma pedra, retirada de um forno a 100°C, é
imediatamente colocada sobre um grande bloco de gelo a 0°C. Até o equilíbrio
térmico, verifica-se a formação de 40g de água. Sendo o calor latente de fusão
do gelo 80cal/g, a capacidade térmica da pedra, em cal/°C, vale
a) 32 b)
24 c) 18 d)
12 e) 6,4
33)
UELONDRINA - Os cinco corpos, apresentados na tabela a
seguir, estavam à temperatura ambiente de 15°C quando foram, simultaneamente,
colocados num recipiente que continha água a 60°C.
Ao atingirem o
equilíbrio térmico, o corpo que recebeu maior quantidade de calor foi o de
a) alumínio.
b) chumbo.
c) cobre.
d) ferro.
e) latão.
34)
UFMG - Uma batata recém-cozida, ao ser retirada da água
quente, demora para se esfriar. Uma justificativa possível para esse fato pode
ser dada afirmando-se que a batata tem
a) alta condutividade
térmica.
b) alto calor
específico.
c) baixa capacidade
térmica.
d) baixa quantidade
de energia interna.
35)
UFMG - Um cano de cobre e um de alumínio, ambos de mesma
massa, recebem a mesma quantidade de calor. Observa-se que o aumento de
temperatura do cano de alumínio é menor que o do cano de cobre. Isso acontece
porque o alumínio tem:
a) calor específico
maior que o do cobre.
b) calor específico
menor que o do cobre.
c) condutividade
térmica maior que a do cobre.
d) condutividade
térmica menor que a do cobre.
36)
UNIRIO - Num recipiente adiabático que contém 1,0 litro de
água, colocou-se um bloco de ferro de massa igual a 1,0kg. Atingindo o
equilíbrio térmico, verificou-se que a temperatura da água aumentou em 50°C,
enquanto o bloco se resfriou em algumas centenas de graus Celsius. Isso ocorreu
em virtude da diferença entre suas(seus):
a) capacidades
térmicas.
b) densidades.
c) calores latentes.
d) coeficientes da
dilatação térmica.
e) coeficientes da
condutibilidade térmica.
37)
VUNESP - Quando uma enfermeira coloca um termômetro
clínico de mercúrio sob a língua de um paciente, por exemplo, ela sempre
aguarda algum tempo antes fazer a sua leitura. Esse intervalo de tempo é
necessário
a) para que o
termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente.
b) para que o
mercúrio, que é muito pesado, possa subir pelo tubo capilar.
c) para que o
mercúrio passe pelo estrangulamento do tubo capilar.
d) devido à diferença
entre os valores do calor específico do mercúrio e do corpo humano.
e) porque o
coeficiente de dilatação do vidro é diferente do coeficiente de dilatação do
mercúrio.
38)
ENEM - O esquema da panela de pressão e um diagrama de
fase da água são apresentados a seguir.
A vantagem do uso de
panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve
a) à pressão no seu
interior, que é igual à pressão externa.
b) à temperatura de
seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local.
c) à quantidade de
calor adicional que é transferida à panela.
d) à quantidade de
vapor que esta sendo liberada pela válvula.
e) à espessura da sua
parede, que é maior que a das panelas comuns.
39)
ENEM - Se, por
economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão( DA QUESTÃO ACIMA ) logo
que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a
fervura, o tempo de cozimento
a) será maior porque
a panela "esfria".
b) será menor, pois
diminui a perda de água.
c) será maior, pois a
pressão diminui.
d) será maior, pois a
evaporação diminui.
e) não será alterado,
pois a temperatura não varia.
40)
FEI - Quando passamos éter sobre a pele sentimos o local
mais frio. Isto acontece por que:
a) o éter está a uma
temperatura mais baixa que a pele
b) o éter está a uma
temperatura mais baixa que o ar
c) o éter é muito
volátil
d) o éter absorve
calor para se vaporizar
e) o éter é um
isolante térmico
41)
ITA - Considere as seguintes afirmativas:
I. Um copo de água
gelada apresenta gotículas de água em sua volta porque a temperatura da parede
do copo é menor que a temperatura de orvalho do ar ambiente.
II. A névoa (chamada
por alguns de "vapor") que sai do bico de uma chaleira com água
quente é tanto mais perceptível quanto menor for a temperatura ambiente.
III. Ao se fechar um
"freezer", se sua vedação fosse perfeita, não permitindo a entrada e
a saída de ar de seu interior, a pressão interna ficaria inferior à pressão do
ar ambiente.
a) todas são
corretas.
b) somente I e II são
corretas.
c) somente II e III
são corretas.
d) somente I e III
são corretas.
e) nenhuma delas é
correta.
42)
MACKENZIE - Quando um corpo recebe calor:
a) sua temperatura necessariamente
se eleva.
b) sua capacidade
térmica diminui.
c) o calor específico
da substância que o constitui aumenta.
d) pode eventualmente
mudar seu estado de agregação.
e) seu volume
obrigatoriamente aumenta.
43)
PUCMG - Analise fisicamente as afirmativas seguintes:
I. Para derreter um bloco de gelo rapidamente,
uma pessoa embrulhou-o num grosso cobertor.
II. Para se conservar o chope geladinho por mais
tempo, deve-se colocá-lo numa caneca de louça.
III. Um aparelho de
refrigeração de ar deve ser instalado em um local alto num escritório.
Assinale:
a) se apenas I e II
estiverem corretas.
b) se apenas II e III
estiverem corretas.
c) se apenas I
estiver correta.
d) se apenas II
estiver correta.
e) se apenas III
estiver correta.
44)
UFES - Quantas calorias são necessárias para vaporizar
1,00 litro de água, se a sua temperatura é, inicialmente, igual a 10,0°C?
Dados:
- calor específico da
água: 1,00 cal/g°C;
- densidade da água:
1,00 g/cm3;
- calor latente de
vaporização da água: 540 cal/g.
a) 5,40 × 104
cal
b) 6,30 × 104
cal
c) 9,54 × 104
cal
d) 5,40 × 105
cal
e) 6,30 × 105
cal
45)
UFF - Marque a opção que apresenta a afirmativa falsa:
a) uma substância não
existe na fase líquida quando submetida a pressões abaixo daquela de seu ponto
triplo
b) a sublimação de
uma substância é possível se esta estiver submetida a pressões mais baixas que
a do seu ponto triplo
c) uma substância só
pode existir na fase líquida se a temperatura a que estiver submetida for mais
elevada que sua temperatura crítica
d) uma substância não
sofre condensação a temperaturas mais elevadas que sua temperatura crítica
e) na Lua, um bloco
de gelo pode passar diretamente para fase gasosa
46)
UFG - A temperatura é uma das grandezas termodinâmicas
cuja a variação pode alterar as propriedades térmicas de substâncias. Assim,
( ) devido a uma diferença de densidade
entre as partes de um fluido (líquidos, gases e vapores), o processo de
propagação de calor ocorre por convecção térmica.
( ) a capacidade térmica depende do estado
de agregação da substância.
( ) a temperatura é a medida da quantidade
de calor de uma substância.
( ) o ponto de fusão e o ponto de
solidificação de uma substância ocorrem em temperaturas diferentes, à mesma
pressão.
47)
UFU - Analise as afirmações a seguir:
I - Temperatura é uma
grandeza física que mede o estado de agitação das partículas de um corpo,
caracterizando o seu estado térmico.
II - Condução é o
processo de transmissão de calor através do qual a energia passa de partícula
para partícula sem que as mesmas sejam deslocadas.
III - Só é possível
transformar calor em trabalho, utilizando-se duas fontes de calor de mesma
temperatura.
IV - Colocando-se um
objeto pesado sobre um bloco de gelo, mesmo que o objeto esteja na mesma
temperatura do gelo, observa-se a formação de uma cavidade no gelo sob o
objeto. Podemos afirmar que isso ocorre devido ao aumento na temperatura de
fusão do gelo, em virtude da diminuição na pressão.
São CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas III e IV.
c) apenas I, II e
III.
d) apenas I, III e
IV.
e) I, II, III e IV.
48)
UFV - Ao derramarmos éter sobre a pele, sentimos uma
sensação de resfriamento em consequência de:
a) a pele fornecer ao
éter a energia responsável por sua mudança de fase.
b) o éter penetrar
nos poros, congelando imediatamente os vasos sanguíneos.
c) o éter, por ser
líquido, encontrar-se a uma temperatura inferior à da pele.
d) o éter limpar a
pele, permitindo maior troca de calor com o ambiente.
e) o éter contrair os
pelos, proporcionando a sensação de resfriamento.
49)
VUNESP - Aquece-se certa quantidade de água. A
temperatura em que irá ferver depende da:
a) temperatura
inicial da água.
b) massa da água.
c) pressão ambiente.
d) rapidez com que o
calor é fornecido.
e) quantidade total
do calor fornecido.
Gabarito
1)
Sólido,
líquido e gasoso.
2)
Vaporização: é o processo em que uma
substância passa do estado líquido para o gasoso.
Condensação:
é o processo no qual uma substância passa do estado gasoso para o líquido.
Fusão: é o
processo no qual uma substância passa do estado sólido para o líquido.
3)
Fusão,
Sublimação e Ebulição.
4)
O
corpo "quente" cede calor. O gelo recebe calor da água (que o cede).
5)
4000
cal
6)
A
ausência de água faz do ambiente um que possui um baixo calor específico, e
desta forma o ambiente se aquece facilmente e se arrefece facilmente
7)
1
cal = 4,18 J
8)
60°
C.
9)
De
forma geral não. A não ser, que o calor específico da substância A seja igual
ao da substância B.
10) Figura abaixo
11) B
12) A
13) C
14) Figura abaixo
15) Condensação e Solidificação.
16) 80 000 cal = 80 kcal
17) É ponto no qual os três estados físicos
da matéria coexistem, em mesma pressão e temperatura.
18) É a mudança de estado físico entre o
sólido e o gasoso sem passar pelo estado líquido.
19) Nas moringas, devido a porosidade da
cerâmica, ocorre evaporação da água, o que não acontece em uma garrafa de vidro.
Esta evaporação faz com que as partículas de água que estão evaporando ganham
velocidade (energia cinética) em detrimento da temperatura da água.
20) É a abreviatura de caloria, unidade de
calor.
21) D
22) 50 °C
23) 23 . 102 J/kg°C
24) Da água, pois a variação de temperatura
é inversamente proporcional ao calor específico
sensível. b) Ocorre mudança de estado no intervalo de 2s a 5s, logo a
temperatura é constante.
25) A
26) C
27) B
28) D
29) D
30) E
31) A
32) A
33) E
34) B
35) A
36) A
37) A
38) B
39) E
40) D
41) A
42) D
43) B
44) E
45) C
46) VVFF
47) A
48) A
49) C
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Muito boa essa lista de exercícios. Obrigado.
ResponderExcluirMuito boa essa lista!
ResponderExcluirmuito bom!
ResponderExcluirMuito boa a lista de execícios, muito obrigada por disponibilizar!
ResponderExcluirMuito bom.
ResponderExcluirÓtima lista. Muito obrigada por postar.
ResponderExcluirOTIMA REVISÃO
ResponderExcluirGOSTEI , TOP
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