Exercícios de calorimetria e calor latente com gabarito comentado (atualizado)

Atualizada em 12/09/2026

Esta lista de exercícios de calorimetria foi preparada para estudantes do 9º ano e do Ensino Médio que desejam revisar conceitos e praticar cálculos envolvendo calor e mudanças de estado físico. As 49 questões abordam estados físicos da matéria, fusão, solidificação, vaporização, condensação, sublimação, calor sensível, calor específico, capacidade térmica, equilíbrio térmico e calor latente. Também há problemas de vestibulares, úteis para a preparação para o ENEM e outros processos seletivos.

Resolva primeiro as questões sem consultar as respostas. Ao final da publicação, você encontrará o gabarito, com respostas objetivas e resultados dos cálculos, para conferir seu desempenho e identificar os conteúdos que precisam de revisão. Antes de começar, lembre-se das relações Q = m·c·ΔT, para calor sensível, e Q = m·L, para calor latente. Verifique sempre as unidades usadas no enunciado e, quando necessário, converta a massa e a quantidade de calor antes de aplicar as fórmulas.

Exercícios de calorimetria, calor latente e mudanças de estado

1)       Quais são os três estados físicos da água?

2)       Explique o significado das palavras a seguir. Observe o modelo.

Solidificação:  é o processo em que uma substância passa do estado líquido para o estado sólido.

Vaporização:_____________________________________________________

Condensação:____________________________________________________

Fusão:__________________________________________________________

3)       Quais são os processos de mudança de estado em que a substância recebe calor?

4)       Imagine que um cubo de gelo seja retirado de um congelador e colocado em um copo com água da torneira. Nesse caso a água receberá calor do gelo ou é o gelo que receberá calor da água? Justifique.

  

5)       Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 200g de água em 20°C? Dado que o calor específico da água é de 1cal/g.°C.

  

6)       Por que nas regiões desérticas a amplitude térmica (diferença entre a máxima e mínima temperaturas) é tão grande?

  

7)       Qual a relação entre caloria e joule?

  

8)       Misturam-se duas massas iguais de água em um mesmo recipiente, termicamente isolado do meio exterior. A temperatura de uma das porções é de 20°C. A mistura, no equilíbrio, atinge a temperatura  de 40°C. Qual a temperatura da outra massa de água?

9)       Se misturarmos duas massas iguais de substâncias A e B, que inicialmente estão em temperaturas diferentes, a temperatura da mistura será a média aritmética destas temperaturas?

  

10)    Preencha a tabela a seguir com as palavras "CONSTANTE" ou "VARIA" de acordo com as afirmações do texto.

11)    Mudança da água do estado líquido para o estado gasoso é denominada:

a) liquefação

b) vaporização

c) fusão

d) condensação

e) solidificação

12)    Passagem do estado sólido da água para o estado líquido é denominada:

a) fusão

b) solidificação

c) evaporação

d) sublimação

e) condensação

13)    Passagem direta do estado sólido da água para o estado gasoso?

a) fusão

b) ebulição

c) sublimação

d) solidificação

e) condensação

14)    Complete a figura a seguir com o nome das mudanças de estado indicadas pelas setas.

15)    Quais são os processos de mudança de estado em que a substância perde calor?

16)    Para derreter um grama de gelo é necessário fornecer 80cal. Qual a quantidade de calor necessária para derreter 1kg de gelo em fusão?

17)    Defina ponto triplo.

18)    Defina sublimação.

19)    Por que a água colocada em vasos de barro (moringas) fica mais fresca do que a água deixada, por exemplo, em uma garrafa de vidro sobre a mesa?

20)    O que é cal?

21)    Durante o processo de evaporação de um líquido sempre ocorre o seu resfriamento, porque

A)   diminui sua massa específica.

B)   diminui o seu calor específico.

C)    saem as partículas de menor energia  cinética.

D)   saem as partículas de maior energia cinética.

E)     aumenta sua capacidade térmica.

22)    UFPE- A figura a seguir representa a temperatura de um líquido não-volátil em função da quantidade de calor por ele absorvida. Sendo a massa do líquido 100g e seu calor específico 0,6cal/g°C, qual o valor em °C da temperatura T?

23)    UFPE- O gráfico a seguir representa a temperatura em função do tempo para 1,0 kg de um líquido não volátil, inicialmente a 20 °C. A taxa de aquecimento foi constante e igual a 4600 J/min. Qual o calor específico desse líquido, em unidades de 10² J/(kg°C)?

24)    VUNESP - Sob pressão constante, eleva-se a temperatura de certa massa de gelo, inicialmente a 253K, por meio de transferência de calor a taxa constante, até que se obtenha água a 293K.

A partir do gráfico responda:

a) Qual é o maior calor específico? É o do gelo ou da água? Justifique.

b) Por que a temperatura permanece constante em 273K, durante parte do tempo?

(Descarte a hipótese de perda de calor para o ambiente).

25)    CESGRANRIO - Uma amostra de massa m recebe uma quantidade de calor Q e sua temperatura sofre uma pequena variação ∆T. O calor específico do material que constitui a amostra pode ser calculado aproximadamente por:

a) Q / ( m . ∆T )

b) m . Q . ∆T

c) ( Q . ∆T) / m

d) √ (Q / m . ∆T)

e) m . Q² . ∆T²

26)    FEI - Quando dois corpos de tamanhos diferentes estão em contato e em equilíbrio térmico, e ambos isolados do meio ambiente, pode-se dizer que:

a) o corpo maior é o mais quente.

b) o corpo menor é o mais quente.

c) não há troca de calor entre os corpos.

d) o corpo maior cede calor para o corpo menor.

e) o corpo menor cede calor para o corpo maior.

27)    FUVEST - Dois corpos A e B, inicialmente às temperaturas t_A=90°C e t_B=20°C, são postos em contato e isolados termicamente do meio ambiente. Eles atingem o equilíbrio térmico à temperatura de 45° C. Nestas condições, podemos afirmar que o corpo A

a) cedeu uma quantidade de calor maior do que a absorvida por B.

b) tem uma capacidade térmica menor do que a de B.

c) tem calor específico menor do que o de B.

d) tem massa menor que a de B.

e) cedeu metade da quantidade de calor que possuía para B.

28)    FUVEST - Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g.°C

Um bloco de massa 2,0 kg, ao receber toda energia térmica liberada por 1000 gramas de água que diminuem a sua temperatura de 1°C, sofre um acréscimo de temperatura de 10°C. O calor específico do bloco, em cal/g.°C, é:

a) 0,2        

b) 0,1         

c) 0,15          

d) 0,05            

e) 0,01

29)    MACKENZIE - Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal varia sua temperatura de 20°C para 60 °C, sem variar seu estado de agregação. O calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse intervalo de temperatura, é:

a) 0,2 cal/g.°C.

b) 0,3 cal/g.°C.

c) 0,4 cal/g.°C.

d) 0,6 cal/g.°C.

e) 0,7 cal/g.°C.

30)    UELONDRINA - O gráfico a seguir representa o calor absorvido por dois corpos sólidos M e N em função da temperatura.

A capacidade térmica do corpo M, em relação do corpo N, vale

a) 1,4

b) 5,0

c) 5,5

d) 6,0

e) 7,0

31)    UELONDRINA - Ao se retirar calor Q de uma substância líquida pura de massa 5,0g, sua temperatura cai de acordo com o gráfico a seguir.

O calor específico da substância no estado sólido é, em cal/g°C,

a) 0,20

b) 0,30

c) 0,40

d) 0,50

e) 0,80

32)    UELONDRINA - Uma pedra, retirada de um forno a 100°C, é imediatamente colocada sobre um grande bloco de gelo a 0°C. Até o equilíbrio térmico, verifica-se a formação de 40g de água. Sendo o calor latente de fusão do gelo 80cal/g, a capacidade térmica da pedra, em cal/°C, vale

a) 32

b) 24

c) 18

d) 12

e) 6,4

33)    UELONDRINA - Os cinco corpos, apresentados na tabela a seguir, estavam à temperatura ambiente de 15°C quando foram, simultaneamente, colocados num recipiente que continha água a 60 °C.

Ao atingirem o equilíbrio térmico, o corpo que recebeu maior quantidade de calor foi o de

a) alumínio.

b) chumbo.

c) cobre.

d) ferro.

e) latão.

34)    UFMG - Uma batata recém-cozida, ao ser retirada da água quente, demora para se esfriar. Uma justificativa possível para esse fato pode ser dada afirmando-se que a batata tem

a) alta condutividade térmica.

b) alto calor específico.

c) baixa capacidade térmica.

d) baixa quantidade de energia interna.

35)    UFMG - Um cano de cobre e um de alumínio, ambos de mesma massa, recebem a mesma quantidade de calor. Observa-se que o aumento de temperatura do cano de alumínio é menor que o do cano de cobre. Isso acontece porque o alumínio tem:

a) calor específico maior que o do cobre.

b) calor específico menor que o do cobre.

c) condutividade térmica maior que a do cobre.

d) condutividade térmica menor que a do cobre.

36)    UNIRIO - Num recipiente adiabático que contém 1,0 litro de água, colocou-se um bloco de ferro de massa igual a 1,0kg. Atingindo o equilíbrio térmico, verificou-se que a temperatura da água aumentou em 50°C, enquanto o bloco se resfriou em algumas centenas de graus Celsius. Isso ocorreu em virtude da diferença entre suas(seus):

a) capacidades térmicas.

b) densidades.

c) calores latentes.

d) coeficientes da dilatação térmica.

e) coeficientes da condutibilidade térmica.

37)    VUNESP - Quando uma enfermeira coloca um termômetro clínico de mercúrio sob a língua de um paciente, por exemplo, ela sempre aguarda algum tempo antes fazer a sua leitura. Esse intervalo de tempo é necessário

a) para que o termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente.

b) para que o mercúrio, que é muito pesado, possa subir pelo tubo capilar.

c) para que o mercúrio passe pelo estrangulamento do tubo capilar.

d) devido à diferença entre os valores do calor específico do mercúrio e do corpo humano.

e) porque o coeficiente de dilatação do vidro é diferente do coeficiente de dilatação do mercúrio.

38)    ENEM - O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados a seguir.

A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve

a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.

b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local.

c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela.

d) à quantidade de vapor  que esta  sendo liberada pela válvula.

e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.

39)    ENEM  - Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão( DA QUESTÃO ACIMA ) logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento

a) será maior porque a panela "esfria".

b) será menor, pois diminui a perda de água.

c) será maior, pois a pressão diminui.

d) será maior, pois a evaporação diminui.

e) não será alterado, pois a temperatura não varia.

40)    FEI - Quando passamos éter sobre a pele sentimos o local mais frio. Isto acontece por que:

a) o éter está a uma temperatura mais baixa que a pele

b) o éter está a uma temperatura mais baixa que o ar

c) o éter é muito volátil

d) o éter absorve calor para se vaporizar

e) o éter é um isolante térmico

41)    ITA - Considere as seguintes afirmativas:

I. Um copo de água gelada apresenta gotículas de água em sua volta porque a temperatura da parede do copo é menor que a temperatura de orvalho do ar ambiente.

II. A névoa (chamada por alguns de "vapor") que sai do bico de uma chaleira com água quente é tanto mais perceptível quanto menor for a temperatura ambiente.

III. Ao se fechar um "freezer", se sua vedação fosse perfeita, não permitindo a entrada e a saída de ar de seu interior, a pressão interna ficaria inferior à pressão do ar ambiente.

a) todas são corretas.

b) somente I e II são corretas.

c) somente II e III são corretas.

d) somente I e III são corretas.

e) nenhuma delas é correta.

42)    MACKENZIE - Quando um corpo recebe calor:

a) sua temperatura necessariamente se eleva.

b) sua capacidade térmica diminui.

c) o calor específico da substância que o constitui aumenta.

d) pode eventualmente mudar seu estado de agregação.

e) seu volume obrigatoriamente aumenta.

43)    PUCMG - Analise fisicamente as afirmativas seguintes:

I. Para derreter um bloco de gelo rapidamente, uma pessoa embrulhou-o num grosso cobertor.

II. Para se conservar o chope geladinho por mais tempo, deve-se colocá-lo numa caneca de louça.

III. Um aparelho de refrigeração de ar deve ser instalado em um local alto num escritório.

Assinale:

a) se apenas I e II estiverem corretas.

b) se apenas II e III estiverem corretas.

c) se apenas I estiver correta.

d) se apenas II estiver correta.

e) se apenas III estiver correta.

44)    UFES - Quantas calorias são necessárias para vaporizar 1,00 litro de água, se a sua temperatura é, inicialmente, igual a 10,0°C?

Dados:

- calor específico da água: 1,00 cal/g°C;

- densidade da água: 1,00 g/cm³;

- calor latente de vaporização da água: 540 cal/g.

a) 5,40 × 10⁴ cal

b) 6,30 × 10⁴ cal

c) 9,54 × 10⁴ cal

d) 5,40 × 10⁵ cal

e) 6,30 × 10⁵ cal

45)    UFF - Marque a opção que apresenta a afirmativa falsa:

a) uma substância não existe na fase líquida quando submetida a pressões abaixo daquela de seu ponto triplo

b) a sublimação de uma substância é possível se esta estiver submetida a pressões mais baixas que a do seu ponto triplo

c) uma substância só pode existir na fase líquida se a temperatura a que estiver submetida for mais elevada que sua temperatura crítica

d) uma substância não sofre condensação a temperaturas mais elevadas que sua temperatura crítica

e) na Lua, um bloco de gelo pode passar diretamente para fase gasosa

46)    UFG - A temperatura é uma das grandezas termodinâmicas cuja a variação pode alterar as propriedades térmicas de substâncias. Assim,

(    ) devido a uma diferença de densidade entre as partes de um fluido (líquidos, gases e vapores), o processo de propagação de calor ocorre por convecção térmica.

(     ) a capacidade térmica depende do estado de agregação da substância.

(     ) a temperatura é a medida da quantidade de calor  de uma substância.

(    ) o ponto de fusão e o ponto de solidificação de uma substância ocorrem em temperaturas diferentes, à mesma pressão.

47)    UFU - Analise as afirmações a seguir:

I - Temperatura é uma grandeza física que mede o estado de agitação das partículas de um corpo, caracterizando o seu estado térmico.

II - Condução é o processo de transmissão de calor através do qual a energia passa de partícula para partícula sem que as mesmas sejam deslocadas.

III - Só é possível transformar calor em trabalho, utilizando-se duas fontes de calor de mesma temperatura.

IV - Colocando-se um objeto pesado sobre um bloco de gelo, mesmo que o objeto esteja na mesma temperatura do gelo, observa-se a formação de uma cavidade no gelo sob o objeto. Podemos afirmar que isso ocorre devido ao aumento na temperatura de fusão do gelo, em virtude da diminuição na pressão.

São CORRETAS

a) apenas I e II.

b) apenas III e IV.

c) apenas I, II e III.

d) apenas I, III e IV.

e) I, II, III e IV.

48)    UFV - Ao derramarmos éter sobre a pele, sentimos uma sensação de resfriamento em consequência de:

a) a pele fornecer ao éter a energia responsável por sua mudança de fase.

b) o éter penetrar nos poros, congelando imediatamente os vasos sanguíneos.

c) o éter, por ser líquido, encontrar-se a uma temperatura inferior à da pele.

d) o éter limpar a pele, permitindo maior troca de calor com o ambiente.

e) o éter contrair os pelos, proporcionando a sensação de resfriamento.

49)    VUNESP - Aquece-se certa quantidade de água. A temperatura em que irá ferver depende da:

a) temperatura inicial da água.

b) massa da água.

c) pressão ambiente.

d) rapidez com que o calor é fornecido.

e) quantidade total do calor fornecido.

  

Gabarito comentado dos exercícios de calorimetria

1. Sólido, líquido e gasoso.
Esses são os três estados físicos da água estudados neste nível. O gelo corresponde ao estado sólido; a água, ao líquido; e o vapor de água, ao gasoso.

2.
Vaporização: passagem do estado líquido para o gasoso.
Condensação: passagem do estado gasoso para o líquido.
Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.

3. Fusão, vaporização e sublimação.
Nessas transformações, a substância precisa receber energia térmica. Na sublimação considerada aqui, ocorre a passagem direta do estado sólido para o gasoso.

4. O gelo recebe calor da água.
A água está inicialmente em uma temperatura maior que a do gelo. Portanto, o calor é transferido espontaneamente da água para o gelo até que o conjunto atinja o equilíbrio térmico.

5. 4.000 cal.
Aplicando a equação do calor sensível:

Q = m·c·ΔT

Q = 200·1·20

Q = 4.000 cal

6.
Nas regiões desérticas, há pouca umidade e geralmente poucas nuvens. Além disso, o solo seco apresenta baixa inércia térmica. Por isso, aquece rapidamente durante o dia e perde calor com facilidade durante a noite, produzindo uma grande amplitude térmica.

7. 1 cal ≈ 4,18 J.
Caloria e joule são unidades de energia. Para conversões aproximadas em exercícios, também é comum utilizar 1 cal ≈ 4,2 J.

8. 60 °C.
As duas porções possuem a mesma massa e são formadas pela mesma substância. Assim, a temperatura de equilíbrio é a média das temperaturas iniciais:

40 = (20 + T)/2

80 = 20 + T

T = 60 °C

9. Não necessariamente.
Para massas iguais de substâncias diferentes, a temperatura de equilíbrio depende dos respectivos calores específicos. A média aritmética será obtida apenas se as duas porções tiverem capacidades térmicas iguais — neste caso, como as massas são iguais, isso exige calores específicos iguais.

10.

• sólido: forma constante e volume constante;

• líquido: forma variável e volume constante;

• gasoso: forma variável e volume variável.

O sólido conserva forma e volume. O líquido assume a forma do recipiente, mas mantém aproximadamente seu volume. O gás ocupa todo o volume disponível.

11. Alternativa B — vaporização.
Vaporização é o nome geral da passagem do estado líquido para o gasoso. Ela pode ocorrer por evaporação, ebulição ou calefação.

12. Alternativa A — fusão.
A fusão é a passagem do estado sólido para o líquido. É o processo que ocorre quando o gelo derrete.

13. Alternativa C — sublimação.
A sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso, sem a formação intermediária de líquido.

14.

• sólido → líquido: fusão;

• líquido → sólido: solidificação;

• líquido → gasoso: vaporização;

• gasoso → líquido: condensação ou liquefação.

No esquema, a passagem do líquido para o gasoso aparece como ebulição, que é uma das formas de vaporização.

15. Condensação e solidificação.
Nessas transformações, a substância perde energia térmica para o ambiente. Se também for considerada a passagem direta do estado gasoso para o sólido, chamada deposição ou ressublimação, ela igualmente libera calor.

16. 80.000 cal ou 80 kcal.
A massa deve ser convertida para gramas:

1 kg = 1.000 g

Aplicando Q = m·L:

Q = 1.000·80

Q = 80.000 cal = 80 kcal

17.
O ponto triplo corresponde à combinação específica de temperatura e pressão na qual as fases sólida, líquida e gasosa de uma substância coexistem em equilíbrio.

18.
Sublimação é a mudança direta entre os estados sólido e gasoso, sem passagem pelo estado líquido. A transformação inversa, do gasoso para o sólido, também pode ser chamada de ressublimação ou deposição.

19.
A cerâmica da moringa é porosa e permite que uma pequena quantidade de água chegue à superfície externa e evapore. Na evaporação, as moléculas mais energéticas escapam, reduzindo a energia cinética média e a temperatura da água que permanece no recipiente.

20.
“cal” é o símbolo da caloria, unidade de energia. Uma caloria corresponde aproximadamente à energia necessária para elevar em 1 °C a temperatura de 1 g de água.

21. Alternativa D.
Durante a evaporação, escapam preferencialmente as partículas de maior energia cinética. Com isso, diminui a energia cinética média das partículas que permanecem no líquido, provocando seu resfriamento.

22. 50 °C.
Do gráfico, o líquido recebe 1.800 cal. Utilizando Q = m·c·ΔT:

1.800 = 100·0,6·(T − 20)

1.800 = 60·(T − 20)

T − 20 = 30

T = 50 °C

23. 2,3 × 10³ J/(kg·°C), equivalente a 23 × 10² J/(kg·°C).
Durante 20 minutos, a quantidade de calor fornecida é:

Q = 4.600·20 = 92.000 J

Como a temperatura varia de 20 °C para 60 °C:

ΔT = 40 °C

Aplicando Q = m·c·ΔT:

92.000 = 1,0·c·40

c = 2.300 J/(kg·°C)

Portanto, em unidades de 10² J/(kg·°C), o resultado é 23.

24.
a) A água apresenta o maior calor específico.
Como a potência de aquecimento é constante, o material que apresenta menor inclinação no gráfico necessita de mais energia para sofrer a mesma variação de temperatura. O trecho correspondente à água possui menor inclinação que o trecho correspondente ao gelo.

b) A temperatura permanece em 273 K porque ocorre a fusão do gelo.
Entre 2 × 10³ s e 5 × 10³ s, o calor fornecido é utilizado como calor latente para transformar gelo em água. Durante essa mudança de estado, a temperatura permanece constante.

25. Alternativa A.
Partindo da equação Q = m·c·ΔT e isolando o calor específico:

c = Q/(m·ΔT)

26. Alternativa C.
Dois corpos em equilíbrio térmico possuem a mesma temperatura. Consequentemente, não existe troca líquida de calor entre eles, independentemente de seus tamanhos.

27. Alternativa B.
O corpo A esfria 45 °C, enquanto B aquece 25 °C. Como o sistema está isolado:

C_A·45 = C_B·25

C_A/C_B = 25/45

Portanto, a capacidade térmica de A é menor que a de B.

28. Alternativa D — 0,05 cal/(g·°C).
A água libera:

Q = 1.000·1·1 = 1.000 cal

Toda essa energia é recebida pelo bloco:

1.000 = 2.000·c·10

c = 0,05 cal/(g·°C)

29. Alternativa D — 0,6 cal/(g·°C).
A variação de temperatura é:

ΔT = 60 − 20 = 40 °C

Aplicando Q = m·c·ΔT:

2.400 = 100·c·40

c = 0,6 cal/(g·°C)

30. Alternativa E — 7,0.
Em um gráfico de Q em função de T, a capacidade térmica corresponde à inclinação da reta:

C = ΔQ/ΔT

Para M:

C_M = 550/50 = 11 cal/°C

Para N:

C_N = 110/70 ≈ 1,57 cal/°C

Assim:

C_M/C_N = 11/1,57 ≈ 7,0

31. Alternativa A — 0,20 cal/(g·°C).
No trecho correspondente ao resfriamento do sólido, são retiradas 200 cal enquanto a temperatura varia 200 °C. Aplicando Q = m·c·ΔT:

200 = 5·c·200

c = 0,20 cal/(g·°C)

32. Alternativa A — 32 cal/°C.
Para derreter 40 g de gelo:

Q = m·L

Q = 40·80 = 3.200 cal

A pedra esfria de 100 °C para 0 °C e libera essa mesma quantidade de calor:

Q = C·ΔT

3.200 = C·100

C = 32 cal/°C

33. Alternativa E — latão.
Como todos os corpos partem da mesma temperatura e atingem o mesmo equilíbrio térmico, recebem a mesma variação de temperatura. Logo, receberá mais calor aquele que possuir a maior capacidade térmica C = m·c.

• alumínio: C = 20·0,21 = 4,2 cal/°C;

• chumbo: C = 200·0,031 = 6,2 cal/°C;

• cobre: C = 100·0,091 = 9,1 cal/°C;

• ferro: C = 30·0,11 = 3,3 cal/°C;

• latão: C = 150·0,092 = 13,8 cal/°C.

O latão possui a maior capacidade térmica.

34. Alternativa B — alto calor específico.
Um material com alto calor específico precisa perder uma grande quantidade de energia para sofrer uma redução significativa de temperatura. Por isso, a batata demora mais para esfriar.

35. Alternativa A.
Os dois canos possuem a mesma massa e recebem a mesma quantidade de calor. Como:

ΔT = Q/(m·c)

o menor aumento de temperatura do alumínio indica que ele apresenta maior calor específico que o cobre.

36. Alternativa A — capacidades térmicas.
A capacidade térmica é dada por C = m·c. Embora a água e o ferro possuam a mesma massa, seus calores específicos são diferentes. A água possui maior capacidade térmica e, por isso, apresenta uma variação de temperatura menor.

37. Alternativa A.
É necessário aguardar até que o termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente. Somente nesse momento sua indicação representa adequadamente a temperatura corporal.

38. Alternativa B.
Na panela de pressão, a pressão interna é maior que a pressão atmosférica. Isso eleva a temperatura de ebulição da água, permitindo que os alimentos cozinhem em uma temperatura superior à obtida em uma panela aberta.

39. Alternativa E.
Depois que a válvula começa a liberar vapor, a pressão interna permanece aproximadamente constante. Se o fogo for reduzido apenas o suficiente para manter a fervura, a temperatura também permanece praticamente constante e o tempo de cozimento não sofre alteração significativa.

40. Alternativa D.
O éter evapora rapidamente e precisa absorver calor latente para mudar do estado líquido para o gasoso. Parte dessa energia é retirada da pele, provocando a sensação de resfriamento.

41. Alternativa A — todas as afirmativas estão corretas.
A afirmativa I descreve a condensação do vapor de água do ar sobre o copo frio. A II está correta porque o vapor condensa mais facilmente em um ambiente frio, tornando a névoa mais visível. Na III, o resfriamento do ar preso no freezer reduz sua pressão interna.

42. Alternativa D.
Receber calor não significa necessariamente aumentar a temperatura. Durante uma mudança de estado, uma substância pode absorver calor e manter sua temperatura constante.

43. Alternativa B — apenas II e III estão corretas.
A afirmativa I é falsa porque o cobertor funciona como isolante térmico e reduz a transferência de calor para o gelo, retardando seu derretimento. A II é correta porque a louça dificulta a transferência de calor. A III é correta porque o ar frio desce e o ar quente sobe, favorecendo a circulação do ar quando o aparelho é instalado em uma posição elevada.

44. Alternativa E — 6,30 × 10⁵ cal.
Como a densidade da água é 1 g/cm³:

1,00 L = 1.000 cm³ = 1.000 g

Primeiro, a água é aquecida de 10 °C até 100 °C:

Q₁ = m·c·ΔT

Q₁ = 1.000·1·90 = 90.000 cal

Depois, ocorre a vaporização:

Q₂ = m·L

Q₂ = 1.000·540 = 540.000 cal

Logo:

Q_total = 90.000 + 540.000

Q_total = 630.000 cal = 6,30 × 10⁵ cal

45. Alternativa C — afirmativa falsa.
Acima da temperatura crítica, não existe uma separação definida entre as fases líquida e gasosa. Portanto, é incorreto afirmar que a fase líquida somente pode existir em temperaturas superiores à temperatura crítica.

46. V – V – F – F.
A primeira afirmação é verdadeira: diferenças de densidade produzem correntes de convecção nos fluidos. A segunda também é verdadeira, pois o calor específico e, consequentemente, a capacidade térmica podem variar com o estado físico. A terceira é falsa porque temperatura não mede quantidade de calor. A quarta é falsa porque, na mesma pressão, fusão e solidificação ocorrem na mesma temperatura.

47. Alternativa A — apenas I e II estão corretas.
A afirmativa I relaciona corretamente a temperatura ao estado de agitação das partículas. A II descreve corretamente a condução térmica. A III é falsa porque uma máquina térmica precisa operar entre fontes de temperaturas diferentes. A IV também é falsa: o aumento da pressão sobre o gelo reduz sua temperatura de fusão, favorecendo o derretimento sob o objeto.

48. Alternativa A.
Para evaporar, o éter precisa receber calor latente. Essa energia é retirada da pele, provocando a sensação de resfriamento.

49. Alternativa C — pressão ambiente.
A água entra em ebulição quando sua pressão de vapor se iguala à pressão externa. Portanto, sua temperatura de ebulição depende da pressão ambiente: em maiores altitudes, por exemplo, a pressão é menor e a água ferve em uma temperatura inferior.

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